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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 54

54. Explique como uma reação endotérmica pode ser espontânea.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder essa pergunta, precisamos olhar para variação da energia livre de Gibbs, que é dada por:

∆ G = ∆ H - T ∆ S

Temos que quanto mais negativo é o valor de ∆ G , mais espontânea é a reação.

Aqui estamos tratando de uma reação endotérmica, ou seja, ocorre absorção de calor e portanto a mesma apresenta um ∆ H > 0 . Ou seja, podemos dizer que pelo fato de apresentarem essa variação de entalpia positiva, consequentemente, não contribuirão para uma variação de energia livre de Gibbs negativa.

Porém, a partir da equação podemos perceber que um valor negativo de ∆ G pode ocorrer mesmo se ∆ H for positivo, quando T ∆ S é grande e positivo. Neste caso, a força condutora da reação é o aumento de entropia do sistema e ela será espontânea quando

∆ H < T ∆ S

Resposta

Explicativa

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