7.100 Calcule o trabalho executado pela reação descrita no Exercício 7.53 e dê o sinal correto. Considere a reação como aberta para a vizinhança contra uma pressão externa constante de 1,00 atm e 25°C.

Passo 1

O trabalho vai ser devido ao gás que sai nos produtos, o hidrogênio.

Como a reação é aberta para a vizinhanca e está a pressão e temperatura constante, vamos usar a fórmula

w = - P ∆ V

Vamos usar a equação dos gases ideais ( P V = n R T ), com P e T constantes.

∆ V = ∆ n R T P

Como no início não tem nenhum gás e no final tem 1 mol de hidrogênio, então

∆ n = 1   m o l

Substituindo (com R=8,314 J/mol K e T=25+273=298 K)

w = - P ∆ n R T P

w = - ∆ n R T  

w = - 1   m o l × 8,314 J m o l   K × 298   K

w = - 2478   J

Resposta

w = - 2478   J

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