Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 7
A energia interna de um sistema aumentou 982 J quando ele absorveu 492 J de calor. (a) O trabalho foi realizado contra ou a favor do sistema? (b) Quanto trabalho foi realizado?
Passo 1
Utilizando a primeira lei da termodinâmica:
- Como o sinal do trabalho é positivo, ele é feito contra o sistema.
- Do item anterior,
Passo 2
Resposta
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Uma amostra de gás em um cilindro de volume 3,42 L, em 298 K e 2,57 atm, se expande até 7,39 L por dois caminhos diferentes. O caminho A é isotérmico e a expansão é reversível. O caminho B envolve dua
7.106 Um sistema sofre um processo em duas etapas. Na etapa 1, ele absorve 50 J de calor em volume constante. Na etapa 2, ele cede 5 J de calor, em 1,00 atm, e volta à energia interna original. Determ
7.98 (a) Calcule o trabalho associado à expansão isotérmica e reversível de 1,000 mol de um gás ideal de 7,00 L até 15,50 L, em 25,0°C. (b) Calcule o trabalho associado com a expansão adiabática irrev
7.100 Calcule o trabalho executado pela reação descrita no Exercício 7.53 e dê o sinal correto. Considere a reação como aberta para a vizinhança contra uma pressão externa constante de 1,00 atm e 25°C
7.105 (a) Calcule o trabalho que deve ser feito contra a atmosfera para a expansão dos produtos gasosos da combustão de 1,00 mol de hexano, C 6 H 6 l , em 25°C. (b) Use os dados encontrados no Apêndic