Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 18.1 - Ex. 76
76 Um hidrocarboneto contém 90% em massa de carbono e 10% em massa de hidrogênio e tem massa molar . Ele descora a água de bromo e do hidrocarboneto reagem com de hidrogênio (nas CNTP) na presença de um catalisador de níquel. Escreva a fórmula molecular do hidrocarboneto e as fórmulas estruturais de dois isômeros possíveis.
Passo 1
O hidrocarboneto contém 90% de carbono em massa e 10% de hidrogênio em massa.
A quantidade de carbono no hidrocarboneto = 90 g
A quantidade de hidrogênio no hidrocarboneto = 10 g
Passo 2
A menor proporção de átomos de elementos é calculada da seguinte forma:
Para obter o número inteiro, multiplique cada um por 3.
Portanto, a fórmula empírica do hidrocarboneto é
Passo 3
Os 1,46 g do hidrocarboneto reagem com 1,6 L de hidrogênio em STP.
No STP 1 mol de gás ocupa 22,4 L de composto.
Assim 1,60 L de hidrogênio corresponde a
=
Passo 4
O número de mols de hidrogênio ajuda a descobrir o número de ligações duplas ou triplas presentes nos hidrocarbonetos. Assim, 0,0365 mol de hidrocarboneto requer 0,07 mol de hidrogênio para hidrogenação catalítica.
1 mol de hidrocarbonetos requer
Portanto, os 2 mols de hidrogênio indicam que pode haver uma ligação tripla ou duas ligações duplas presentes nos hidrocarbonetos.
Passo 5
O uso de 2 mols de hidrogênio na reação de redução de mostra que o hidrocarboneto pode conter uma ligação tripla ou duas ligações duplas.
Portanto, existem três possíveis isômeros:
Propadieno
Propino
Ciclopropeno
Resposta
A fórmula molecular é .
E a fórmula estrutural de dois isômeros :
