Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 28
28. Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: (a) (b) ; (c) ;(d)
Passo 1
A nomeação de compostos de coordenação envolve algumas regras, como as conhecidas como regras IUPAC. De acordo com as regras da IUPAC,
1) Em um complexo, o cátion que é íon positivo é nomeado primeiro, seguido pelo ânion que é íon negativo. Sempre inicie o nome do complexo com letras minúsculas.
2) Existem três tipos de ligantes que são ligantes catiônicos, ligantes aniônicos e ligantes neutros. Os ligantes sempre negativos terminam em –o. Por exemplo cloro, -hidroxila, ciano, -amido e nitro, e positivos terminam em -io. Por exemplo -nitrosonio , -nitrônio , -piridínio e ligantes neutros como -amonil, -nitrosil, -áqua, -carbonil, estão escritos entre parênteses.
3) Em uma ordem complexa, alfabética deve ser seguida ao nomear ligantes.
4) No caso de ligantes monodentados, um ligante do mesmo tipo está presente, então são utilizados os prefixos -di, -tri, -tetra.
5) Se o complexo é cátion, o nome do metal é escrito seguido pelo seu estado de oxidação. Sempre represente o estado de oxidação entre parênteses. Se o complexo é ânion, o nome do metal termina com –ato após o estado de oxidação. Se o complexo for ácido, o nome do metal termina com –ico seguido pelo estado de oxidação.
A carga que é possuída pelo íon metálico central quando é ligada aos ligantes em uma esfera de coordenação é conhecida como estado de oxidação do composto de coordenação.
Passo 2
- O nome da IUPAC é íon diaminatricloro-cromo (IV) hidratado.
- Nome IUPAC de é trietileno-diamina de ródio (III).
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal ( ) no íon complexo seja X.
Cada íon cloreto tem um estado de oxidação de -1.
Cada ligação de amina e água tem um estado de oxidação zero, porque são ligantes neutros. Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons é igual à carga do complexo.
Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +4.
Passo 3
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal ( ) no íon complexo seja x.
Cada etilenodiamina tem um estado de oxidação 0 porque é um ligante neutro.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo.
Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de é +3.
Passo 3
c)
O nome IUPAC de é íon tetrabromooxalatoferrato (III).
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal () no íon complexo seja x .
Cada íon brometo tem um estado de oxidação de -1.
Cada íon oxalato possui um estado de oxidação de -2.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo.
Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +3.
Passo 4
d)
O nome IUPAC de é íon Hidróxido de níquel (III) penta hidratado.
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal () no íon complexo seja X.
Cada íon hidróxido tem um estado de oxidação de -1.
Cada ligação de água tem um estado de oxidação 0 porque é um ligante neutro.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo.
Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +3.
Resposta
- diaminatricloro-cromo (IV) hidratado com nox +4.
- trietileno-diamina de ródio (III) com nox +3.
- Tetra bromooxalato ferrato (III) com nox +3.
- Hidróxido de níquel (III) penta hidratado com nox +3.