Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 73
7.73 Calcule a entalpia padrão de formação do a partir da entalpia de formação do (veja o Apêndice 2A) e de
Passo 1
Vamos primeiro pegar no Apêndice 2A a entalpia padrão de formação do
Agora podemos expressar a entalpia padrão de reação a partir das entalpias padrão de formação (e lembrando que a entalpia do cloro é zero)
Resposta
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7.59 As entalpias padrão de combustão de grafita e do diamante são - 393,51k J / m o l e - 395,41k J / m o l , respectivamente. Calcule a variação na entalpia molar da transição g r a f i t a→d i a m
7.69 Calcule a entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio, 2H 2 g + B r 2 l → 2H B r g , a partir das seguintes informações: N H 3 g + H B r g → N H 4 B r ( s ) ∆ H ° = - 188,32k J N 2
7.67 Calcule a entalpia de reação da síntese do gás cloreto de hidrogênio, H 2 g + C l 2 g → 2H C l ( g ) , a partir das seguintes informações: N H 3 g + H C l g → N H 4 C l s ∆ H ° = - 176,0k J N 2 g
7.61 O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário. 2B a s + O 2 g → 2B a O s ∆ H ° = - 1107k J 2A l s + 3 2 O 2 g → A l 2 O 3 s ∆ H ° = - 1676k J Calcule, a partir das en