Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 69

7.69 Calcule a entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio, 2   H 2 g + B r 2 l → 2   H B r g , a partir das seguintes informações:

N H 3 g + H B r g → N H 4 B r ( s )                     ∆ H ° = - 188,32   k J

N 2 g + 3   H 2 g → 2   N H 3 ( g )                 ∆ H ° = - 92,22   k J

N 2 g + 4   H 2 g + B r 2 l → 2   N H 4 B r ( s )                     ∆ H ° = - 541,66   k J

Passo 1

Uma dica para fazer esse tipo de questão é ver em qual reação ou reações estão os reagentes da reação final. Nesse caso os reagentes (hidrogênio e cloro) estão na terceira reação, então vamos mantê-la. Vamos inverter a segunda reação (não equecer de trocar o sinal na entalpia) e somar à terceira.

Ficamos com

N H 3 g + H B r g → N H 4 B r s                     ∆ H ° = - 188,32   k J

2   N H 3 g → N 2 g + 3   H 2 g                       ∆ H ° = + 92,22   k J

N 2 g + 4   H 2 g + B r 2 g → 2   N H 4 B r s                     ∆ H ° = - 541,66   k J

Somando

N H 3 g + H B r g → N H 4 B r s                     ∆ H ° = - 188,32   k J

H 2 g + B r 2 g + 2   N H 3 g → 2   N H 4 B r s                     ∆ H ° = - 449,44   k J

Passo 2

Agora vamos inverter a primeira reação e multiplicar por 2. Depois somamos com a reação que resultou na etapa anterior.

2   N H 4 B r s →   2   N H 3 g + 2   H B r g                     ∆ H ° = 2 × ( + 188,32   k J )

H 2 g + B r 2 g + 2   N H 3 g → 2   N H 4 B r s                     ∆ H ° = - 449,44   k J

Somando, ficamos com

H 2 g + B r 2 g → 2   H B r g                   ∆ H ° = - 72,8   k J

Resposta

  ∆ H ° = - 72,8   k J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.68 Calcule a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro, 2A l s + 3C l 2 g → 2A l C l 3 s , a partir das seguintes informações: 2A l s + 6H C l a q → 2A l C l 3 a q + 3H 2 g ∆ H °
7.57 a reação de 1,40g de monóxido de carbono com excesso de vapor de água para produzir os gases dióxido de carbono e hidrogênio em um calorímetro de bomba eleva a temperatura do calorímetro de 22,11
7.58 A energia interna de combustão do ácido benzoico é conhecida (-3251 kJ/mol). Quando um calorímetro de bomba foi calibrado pela queima de 0,825 g de ácido benzoico em oxigênio, a temperatura aumen
7.76 Use as informações dadas nas Tabelas 7.3, 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de formação de cada um dos seguintes compostos no estado líquido. A entalpia de sublimação do carbono é +717 kJ/mol.(a)
7.65 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina: 4H N O 3 l + 5N 2 H 4 l → 7N 2 g + 12H 2 O l