Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 80
7.80 Suponha que a entalpia de rede de , seja igual à de e use argumentos de entalpia baseados nos dados do Apêndice 2A , do Apêndice 2D e da Fig. 1.54 para explicar por que é um composto improvável.
Passo 1
É forçado, mas é razoável reparar que as duas energias de ionização do Mg ( e) e que as duas energias de ionização do Na ( e 4562 kJ/mol), se somadas não dão valores iguais e nem parecidos (na verdade, beeem diferentes).
E fazendo os calculos do ciclo de Bon-Haber esses seriam os únicos valores diferentes (pois foi suposto que a entalpia de rede dos dois é igual), poderíamos calcular a entalpia de formação de cada um e reparar que a do seria muito alta, sendo assim, um composto improvável.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)
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