Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 84
84. Você precisa de 0,150L de uma solução tampão com Ph= 3,00. Na prateleira existe uma garrafa de solução tampao de ácido tricloro-acético/tricloro-acetato de sódio com Ph = 2,95. O rótulo também diz . Que massa de que substância (ácido tricloro-acético/tricloro-acetato de sódio) você deveria adicionar a 0,150L da solução tampao disponível para obter o Ph desejado?
Passo 1
Como a solução tampao existente na prateleira trata-se de um tampao ácido, temos que seu Ph é dado por:
Admitindo que o que está no rótulo será mantido fixo, então podemos supor que Logo, devemos descobrir qual quantidade de ácido devemos adicionar para ter um tampão com o Ph requerido.
Passo 2
A partir disso, teremos que:
Resposta
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(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons P O 4 3 - e H P O 4 2 - em uma solução tampão com pH igual a 12,0? (b) Que massa de K3PO4 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de K2
(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons P O 4 3 - e H P O 4 2 - em uma solução tampão com pH igual a 12,0? (b) Que massa de K3PO4 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de K2
(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons P O 4 3 - e H P O 4 2 - em uma solução tampão com pH igual a 12,0? (b) Que massa de K3PO4 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de K2
(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons C O 3 2 - e H C O 3 2 - em uma solução tampão com pH igual a 11,0?(b) Que massa de K2CO3 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de KHC
(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons C O 3 2 - e H C O 3 2 - em uma solução tampão com pH igual a 11,0?(b) Que massa de K2CO3 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de KHC