(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons C O 3 2 - e H C O 3 2 - em uma solução tampão com pH igual a 11,0?(b) Que massa de K2CO3 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de KHCO3 para preparar uma solução tampão com pH igual a 11,0?(c) Que massa de KHCO3 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de K2CO3 para preparar uma solução tampão com pH igual a 11,0?(d) Que volume de uma solução 0,200 M de K2CO3 deve ser adicionado a 100 mL de uma solução de 0,100 M de KHCO3 para preparar uma solução tampão com pH igual a 11,0?

Dado: p K a   H C O 3 - = 10,25 ; M M   K 2 C O 3 = 138   g / m o l ; M M   K H C O 3 = 100   g / m o l .

Passo 1

(c)Aqui o raciocínio é idêntico ao de (b), repetimos os passos mas trabalhamos agora com KHCO3. Escrevemos a equação já pronta:

0,75 = l o g [ K 2 C O 3 ] [ K H C O 3 ]

Escrevemos K 2 C O 3 = 0,100   m o l / L e K H C O 3 = m 1 M M 1 ∙ V , onde V = 1,0   L e M M 1 = 100   g / m o l

0,75 = l o g 0,100 m 1 / 100

0,75 = l o g 10 m 1

Passo 2

Pomos ambos os lados em base 10 pra nos livrar do logaritmo:

10 m 1 = 10 0,75

∴ m 1 ≅ 1,78   g

Resposta

∴ m 1 ≅ 1,78   g

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