89. Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2-, Cl-, P3-.
Passo 1
Como as espécies em questão são isoeletrônicas, ou seja, apresentam a mesma quantidade de elétrons, podemos nos basear na ´´regra´´ utilizada para o raio atômico do átomo no estado fundamental.
As três espécies S2-, Cl-, P3- pertencem ao mesmo período da tabela periódica. Deste modo, vamos olhar para o número atômico. Quanto maior o número atômico, maior o número de prótons, maior atração do núcleo com o elétron de valência e menor raio atômico.
Vamos lá!
Passo 2
Enttão temos que olhar para o número atômico de cada espécie. Quanto maior o número atômico, menor será o raio. Colocando em ordem crescente temos: