Com a ajuda da Tabela 16.4, determine o número de coordenação do íon metálico em cada um dos seguintes complexos:

  1. [ N i C l 4 ] 2 - ;
  2. [ A g ( N H 3 ) 2 ] + ;
  3. P t C l 2 e n 2 2 + ;
  4. [ C r ( e d t a ) ] - .

Passo 1

Muito bom galera, se precisamos da Tabela 16.4 vamos dar uma olhadinha nela:

Passo 2

Para a letra a o ligante é o ânion C l - , como não temos nenhuma marcação na tabela podemos assumir que ele é monodentado.

Se o íon metálico interage com quatro ânions, qual deverá ser seu número de conrdenação?

Quatro, certo?!

Na letra b o ligante é a amina, também monodentada de acordo com a tabela. Se o alumínio interage com duas aminas, seu número de coordenação é dois!

Por enquanto tá molezinha!

Bora pra c!

Passo 3

Na letra c temos novamente o ânion clorido, se ligando duas vezes à platina.

E não é só isso, temos este ligante em, que segundo a tabela é bidentado, também se ligando duas vezes à platina.

Então, qual o número de coordenação do metal?

Simples:

n º   c o o r d e n a ç ã o = 2 × 2 + 2 × 1 = 6

Ou seja, o número de coordenação da platina é seis.

Finalizamos a d com o EDTA que é hexadentado. Se temos apenas um EDTA se ligando ao metal, seu número de coordenação também será seis.

Pronto para a próxima?

Resposta

  1. 4 ;
  2. 2 ;
  3. 6 ;
  4. 6 .
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