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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 114

ATP é um composto que fornece energia para reações químicas no organismo ao se hidrolisar.

Para a hidrólise do ATP em 37 º   C (temperatura normal do corpo)? A diferença de concentração é mantida por acoplamento a reações que têm pelo menos esta diferença de energia livre de Gibbs.

Passo 1

Retomando os conceitos. A expressão que relaciona a energia livre de Gibbs G 0 e a constante de equilíbrio K     de uma reação é dada por:

Δ G r 0 = - R T l n K   ( 1 )

Reescrevendo essa equação em termos de K K = e - Δ G r 0 R T

A energia livre de Gibbs G r 0 para a reação em temperatura constante, T e pressão, P é definido como Δ G r 0 = Δ H 0 - T Δ S 0   ( 2 )

Passo 2

Na reação da hidrólise da ATP, para a constante de equilíbrio ser maior do que 1:

K = e - Δ G r 0 R T > 1 e - Δ G r 0 R T > 1 - Δ G r 0 R T > 0 Δ G r 0 R T < 0

Passo 3

Substituindo o valor de de Δ G r 0   da equação ( 2 ) na desigualdade:

Δ G r 0 R T < 0 Δ H 0 - T Δ S 0 R T < 0

Dados:

Δ H 0 =   - 20   k J ⋅ m o l - 1 Δ S 0 =   + 34   k J ⋅ m o l - 1

- 20 - 34 R T < 0     j á   q u e   R   e   T > 0

Portanto, a constante de equilíbrio para a hidrólise de ATP será maior que 1

Resposta

D e m o n s t r a ç ã o

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