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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 11

Uma amostra com 0,4512 g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 36,44 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final na reação:

C O 3 2 - + 2 H + → H 2 O + C O 2

Qual é a concentração molar do H2SO4?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para acharmos a molaridade do H 2 S O 4 , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:

C O 3 2 - + 2 H + → H 2 O + C O 2

Pela relação estequeométrica acima, podemos dizer que

1   m o l   d e   N a 2 C O 3 - 2   m o l s   d e   H 2 S O 4

Então no final temos uma relação direta do N a 2 C O 3 com o H 2 S O 4 .

Passo 2

Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram utilizados 0,4 5 12 g de N a 2 C O 3 .

Sabendo que:

M M   d e   N a 2 C O 3 = 1 05 , 99 g

1   m o l   d e   N a 2 C O 3 - 1 05 , 9 9 g

x   m o l   d e   N a 2 C O 3 - 0,4 5 12 g

x = 0,00 426   m o l s   d e   N a 2 C O 3

Pela relação que achamos no Passo 1:

1   m o l   d e   N a 2 C O 3 - 2   m o l s   d e   H 2 S O 4

0,00426   m o l   d e   N a 2 C O 3 - y   m o l s   d e   H 2 S O 4

y = 0,00 852   m o l   d e   H 2 S O 4

No enunciado também nos diz que foram consumidos 3 6 , 44   m L do ácido, então:

M = 0,008 52 3 6 , 44 × 10 - 3 = 0 , 2338   m o l / L

Resposta

M = 0 , 233 8   m o l / L

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