Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 77

Uma amostra de 15,5 g de CH3NH3Cl foi dissolvida em água para preparar 450 mL de solução. Qual é o pH da solução?

Passo 1

Primeiro temos que calcular a concentração de CH3NH3Cl, para isso vamos achar o número de mols que 15,5 g representa e dividir pelo volume:

n ú m e r o   d e   m o l s = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r

n ú m e r o   d e   m o l s = 15,5 67,5

n ú m e r o   d e   m o l s = 0,230

C o n c e n t r a ç ã o = m o l s L

C o n c e n t r a ç ã o = 0,230 0,45

C o n c e n t r a ç ã o = 0,510   m o l / L

Passo 2

Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:

CH3NH3Cl → CH3NH3+ + Cl—

CH3NH3+ + H2O → CH3NH2 + H3O+

Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na base forte (CH3NH2) do ácido fraco conjugado do sal CH3NH3+

Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de CH3NH3+ é 0,510 mol/L

Passo 3

Usando o Kb da tabela 11.1, podemos encontrar o ka da reação:

K w = K a x K b

1 x 10 - 14 = 3,6 x 10 - 4 K a

K a = 2,8 x 10 - 11

Substituindo na equação da constante da reação e lembrando que CH3NH2 e H3O+ tem a mesma concentração, temos que:

K = C H 3 N H 2 H 3 O + C H 3 N H 3 +  

2,8 x 10 - 11 = x 2 0,51

x = 3,77 x 10 - 6 mol/L

Passo 4

Agora que temos a concentração do H3O+, podemos calcular o pH:

p H =   - l o g ⁡ ( H + )

p H =   - l o g ⁡ ( 3,77 x 10 - 6 )

p H = 5,42

Resposta

p H = 5,4 2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Estime o pH de uma solução a) 0,125 M de NaHCO3 (aq); b) 0,250 M de KHCO3 (aq).
Escreva a constante de equilíbrio da seguinte reação e calcule o valor de K em 298 K para H N O 2a q + N H 3a q ⇌ N H 4 + ( a q ) + N O 2 - ( a q ) usando os seguintes dados: H N O 2a q + H 2 Ol ⇌ N O
Escreva a constante de equilíbrio da seguinte reação e calcule o valor de K em 298 K para H I O 3a q + N H 2 N H 2a q ⇌ N H 2 N H 3 + ( a q ) + I O 3 - ( a q ) usando os seguintes dados: H I O 3a q +
(a) O pH medido de uma solução 0,015 M de H N O 3 (aq) é 2,63. Quais são os valores de K a e p K a do ácido nitroso? (b) O pH medido de uma solução 0,10 M de C 4 H 9 N H 2 (aq), butilamina, é 12,04. Q
Calcule o pH, o pOH e a percentagem de protonação do soluto nas seguintes soluções em água: (a) 0,057 M de N H 3 (aq); (b) 0,162 M de N H 2 O H (aq); (c) 0,35 M de ( C H 3 ) 3 N (aq); (d) 0,0073 M de