Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,071 M de FeCl3(aq)
Passo 1
Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:
FeCl3 Fe+3 + 3Cl—
Fe+3+ 3 H2O Fe(OH)3+ HO-
Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na base forte Fe(OH)3 do ácido fraco conjugado do sal Fe+3
Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de CH3NH3+ é 0,25 M
Passo 2
Usando o Kada tabela 11.1, podemos encontrar o kb da reação:
Substituindo na equação da constante da reação e lembrando que CH3NH2 e H3O+ tem a mesma concentração, temos que:
Passo 3
Agora que temos a concentração do HO-, podemos calcular o pOH: