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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 76c

Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,071 M de FeCl3(aq)

Passo 1

Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:

FeCl3 → Fe+3 + 3Cl—

Fe+3+ 3 H2O → Fe(OH)3+ HO-

Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na base forte Fe(OH)3 do ácido fraco conjugado do sal Fe+3

Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de CH3NH3+ é 0,25 M

Passo 2

Usando o Kada tabela 11.1, podemos encontrar o kb da reação:

K w = K a x K b

1 x 10 - 14 = 3,5 10 - 3 K b

K b = 2 , 86 x 10 - 1 2

Substituindo na equação da constante da reação e lembrando que CH3NH2 e H3O+ tem a mesma concentração, temos que:

K = F e ( O H ) 3 H O -   3 F e + 3  

2,86 x 10 - 12 = x 3 x 3 0,071  

x = 1,959 x 10 - 5

Passo 3

Agora que temos a concentração do HO-, podemos calcular o pOH:

p O H =   - l o g ⁡ ( O H - )

p O H =   - l o g ⁡ ( 1,959 x 10 - 5 )

p O H = 4,71

p H = 9,29

Resposta

p H = 9,29

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