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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 41

Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio, NH4(NH2CO2), foi colocada em um frasco de 0,250 L sob vácuo, em 25 °C. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg de CO2. Qual é o valor de Kc para a decomposição do carbamato de amônio em amônia e dióxido de carbono? A reação é NH4(NH2CO2)(s) → 2 NH3(g) + CO2(g).

Dado: massa molar NH4(NH2CO2) = 78   g / m o l

Passo 1

Precisamos passar os dados de massa de NH4(NH2CO2) e CO2 que temos para mols, pra depois podermos usar uma tabela de equilíbrio, que nos ajuda a resolver o problema.

NH4(NH2CO2): n = 25,0   g / 78   g ∙ m o l - 1 = 0,321   m o l

CO2: n = 0,0174   g / 44   g ∙ m o l - 1 = 3,95 × 10 - 4   m o l

Passo 2

Agora montamos a tabela:

Nesse caso, como o número de mols de CO2 no equilíbrio vale 3,95 × 10 - 4 ,

x = 3,95 × 10 - 4   m o l .

O objetivo agora é calcular a constante de equilíbrio. Lembra que o volume do recipiente é de 0,250 L e que sólidos não entram na expressão! A expressão de Kc será:

K c = ( 4 x 0,250 ) 2 ∙ x 0,250 = 4 x 3 0,250 3

Jogando o valor de x na expressão, obtemos:

∴ K c = 1,6 × 10 - 8

Resposta

∴ K c = 1,6 × 10 - 8

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