Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 26
Uma amostra de 25,00 mL de uma solução de limpeza doméstica foi diluída a 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução requer 40,38 mL de HCl 0,2506 mol.L⁻¹ para alcançar o ponto final, usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a porcentagem massa/volume de NH3 na amostra (suponha que toda a alcalinidade resulte da amônia.)
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
Nesse exercício a gente tem que prestar atenção e alguns detalhes mas nada muito difícil.
A primeira coisa é achar a quantidade de mol de HCl, dado as informações que ele deu:
C= n= C. vn= 0,2506. 0,04038n= 0,01 mol
Passo 2
Feito isso a gente pode montar a regra de três:
40,38 mL —-- 0,01 mol
50,0 mL —-- x
x= 0,0123 mol
Beleza, então para 50,0 mL, temos 0,0123 mol, mas quanto de massa isso equivale?
36,456 g de HCl —-- 1 mol
y —-- 0,0123 mol
y= 0,448 g
Logo
50,0 mL —-- 0,448 g
250 mL —-- z
z= 2,24 g
Passo 3
Mas ele quer resposta em porcentagem de massa/ volume, dessa maneira:
25 mL —-- 2,24%
100 mL —-- w
w= 8,96% m/v
Esse volume de 100 mL vem da diluição dos 250 mL.
Beleza gente?? Bora para mais uma!!
Resposta
8,96%