Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 27
Uma massa de 0,1401 g de uma amostra de carbonato purificado foi dissolvida em 50,00 mL de HCl 0,1140 mol.L⁻¹ e aquecida para eliminar o CO₂. Uma retrotitulação do excesso de HCl requer 24,21 mL de NaOH 0,09802 mol.L⁻¹. Identifique o carbonato.
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
A primeira coisa que a gente tem que fazer é descobrir quantos mols de HCl reagem, pois o enunciado mesmo fala que o ácido está em excesso.
C= n= C. vn= 0,1140. 0,05= 0,0057 mol
Agora, a gente descobre pela reação com o hidróxido de sódio:
NaOH+ HCl → NaCl+ H₂O
A proporção aqui é de 1:1, logo, o número de mol é o mesmo para todos:
n HCl= n NaOH= 0,09802. 0,02421= 0,002373 mol
Assim, para formar o carbonato usa um número de mol de HCl de:
0,0057- 0,002373= 0,003327 mol
Passo 2
Até aqui de boa né? A próxima parte é agora descobrir quanto de mol de carbonato vai reagir:
XCO₃+ 2HCl → XCl+ H₂O+ CO₂
A proporção aqui vai ser 1:2.
1 —-- 2
x —-- 0,003327
x= 0,0016635 mol.
Passo 3
Achado o número de mol e tendo a massa dada pelo enunciado, agora é só achar a massa molar do composto:
n= MM= n.mMM=0,0016635. 0,1404MM=84,22 g/mol
Com isso agora só achar a massa molar do nosso elemento X:
XCO₃: y+ 12,011+ 3.15,999y= 24,21 g
O elemento que tem essa massa é o Mg, logo, o nosso carbonato é o MgCO₃.
Moleza né gente?? Bora para a próxima!!
Resposta
MgCO₃