Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 26
Uma amostra com 3,650 g contendo bromato e brometo foi dissolvida em água o suficiente até completar 250,0 mL. Após acidificação, foi adicionado nitrato de prata em uma alíquota de 25,00 mL para precipitar AgBr, que foi filtrado, lavado e então redissolvido em solução amoniacal de tetracianoniquelato(II) de potássio:
O íon níquel liberado requereu 26,73 mL de EDTA 0,02089 mol L1. O bromato em uma alíquota de 10,00 mL foi reduzido a brometo com arsênio(III) antes da adição de nitrato de prata. O mesmo procedimento foi seguido e o níquel liberado foi titulado como 21,94 mL da solução de EDTA. Calcular a porcentagem de NaBr e NaBrO3 na amostra
Passo 1
Nosso primeiro passo será dar uma olhada na primeira alíquota e calcular a quantidade de EDTA que reagiu com o íon níquel:
Essa quantidade é a mesma que a quantidade de níquel, então podemos escrever:
Se dermos uma olhada em nossa equação, podemos definir a razão entre o íon níquel e o íon brometo:
A partir da quantidade, podemos calcular a concentração de NaBr na alíquota de 25 mL:
Passo 2
Agora, vamos dar uma olhada na nossa segunda alíquota. Podemos concluir que ambos os íons reagiram com o íon níquel, então podemos escrever:
Então, vamos calcular a quantidade de íon níquel titulada pelo EDTA:
Agora, vamos calcular a quantidade de brometo e íon bromato:
Novamente, a partir da quantidade, podemos calcular a concentração de brometo e bromato em alíquota de 10 mL:
Vamos expressar a concentração de bromato agora:
Passo 3
A partir das concentrações, podemos calcular as quantidades de brometo e bromato em amostra de 250 mL:
Brometo:
Bromato:
A partir das quantidades, podemos calcular as massas:
Brometo:
Bromato:
Finalmente, podemos calcular as porcentagens de brometo e bromato na amostra:
Brometo: