Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 29
Uma amostra com 0,3284 g de latão (contendo chumbo, zinco, cobre e estanho) foi dissolvida em ácido nítrico. O SnO2 4H2O pouco solúvel foi removido por filtração, lavado e as águas de filtragem e lavagem foram combinadas e diluídas a 500,0 mL. Uma alíquota de 10,0 mL foi adequadamente tamponada e a titulação do chumbo, níquel e cobre dessa alíquota requereu 37,56 mL de EDTA 0,002500 mol L1. O cobre de uma alíquota de 25,00 mL foi mascarado com tiossulfato; o chumbo e o zinco foram então titulados com 27,67 mL da solução de EDTA. O íon cianeto foi utilizado para mascarar o cobre e o zinco em uma alíquota de 100 mL e foram necessários 10,80 mL da solução de EDTA para titular o íon chumbo. Determine a composição da amostra de latão; avalie a porcentagem do estanho por diferença.
Passo 1
Para resolver este problema, primeiro precisamos definir o termo concentração molar que usaremos posteriormente para calcular a porcentagem (relação entre a massa da espécie e a massa de toda a mistura).
A concentração molar (c) seria a razão entre a quantidade de uma espécie expressa em mols (mol) e o volume da solução expresso em litros (L). Expressa quantos mols de soluto existem em um litro de solução.
Neste problema, usaremos uma fórmula que acompanha uma titulação e que expressa que a quantidade de EDTA () que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade de espécies tituladas ().
Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:
Na primeira titulação, três dos quatro íons são titulados, então a quantidade () será definido como a soma das quantidades desses três íons.
Em 500 mL a quantidade seria:
Assim podemos escrever:
Passo 2
Na segunda titulação, apenas Pb e Zn são titulados, então a quantidade expressa será a soma das quantidades de íons Pb e Zn.
Em 500 mL a quantidade seria:
Assim podemos escrever:
Na terceira titulação, apenas Pb é titulado, então a quantidade expressa será a quantidade de íons Pb.
Em 500 mL a quantidade seria:
Assim podemos escrever:
Passo 3
Agora podemos subtrair a soma das quantidades que obtivemos e obter as quantidades de cada íon:
A partir das quantidades, podemos calcular as massas dos íons:
Finalmente, podemos calcular as porcentagens:
A porcentagem de estanho será calculada subtraindo todas as porcentagens de 100%:
Resposta
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