Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e os redutores em cada uma delas:

(a)

(b)

(c)

a) A equação é a seguinte:

A equação já está balanceada. A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do é aumentado de em para em , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor. O estado de oxidação do hidrogênio diminui de em ) para em , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

b) A equação desequilibrada é a seguinte:

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes  para equilibrar os átomos de . Coloque um coeficiente de 2 antes e   para equilibrar os átomos de . A equação balanceada é a seguinte:

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do aumentou de em  para em . Então,  é oxidado e, portanto, é o agente redutor . O estado de oxidação de diminuiu de em para em . Então,  é reduzido e, portanto, é o agente oxidante.

c) A equação desequilibrada é a seguinte:

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes  para equilibrar os átomos de . Coloque um coeficiente de 3 antes  para equilibrar os átomos de . A equação balanceada é a seguinte:

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do aumentou de em  para em . Então,  é oxidado e, portanto, é o agente redutor . O estado de oxidação de diminuiu de  em para em . Então,  é reduzido e, portanto, é o agente oxidante.