Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 26

Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e os redutores em cada uma delas:

(a)

(b)

(c)

Passo 1

Queremos nessa questão encontrar o agente oxidante e o agente redutor na equação química. Precisamos ter em mente que se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido.

Outra coisa importante nessa questão é que:

Agente oxidante: A substância que causa oxidação é o agente oxidante.

Agente redutor: A substância que causa a redução é o agente redutor.

Passo 2

a) A equação é a seguinte:

A equação já está balanceada. A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do é aumentado de em para em , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor. O estado de oxidação do hidrogênio diminui de em ) para em , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Passo 3

b) A equação desequilibrada é a seguinte:

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes para equilibrar os átomos de . Coloque um coeficiente de 2 antes e para equilibrar os átomos de . A equação balanceada é a seguinte:

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do aumentou de em para em . Então, é oxidado e, portanto, é o agente redutor . O estado de oxidação de diminuiu de em para em . Então, é reduzido e, portanto, é o agente oxidante.

Passo 4

c) A equação desequilibrada é a seguinte:

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes para equilibrar os átomos de . Coloque um coeficiente de 3 antes para equilibrar os átomos de . A equação balanceada é a seguinte: