Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

a) Ação do ozônio sobre íons brometo:

No processo de redução, diminui os átomos de oxigênio. Na reação redox, o ozônio é reduzido à molécula de oxigênio, que possui um átomo de oxigênio a menos que o ozônio. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:

Aqui, temos que balançar o oxigênio adicionando uma molécula de no lado direito da equação.

Agora, vamos balancear os átomos de hidrogênio adicionando e  no lado direito e esquerdo da equação, respectivamente.

Feito isso, subtraímos a mesma espécie [ presente nos dois lados da equação.

Precisamos balancear agora a carga adicionando  no lado esquerdo da equação.

Temos então é a semi-reação de redução balanceada.

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de redução por 3 e adicione a semi-reação de oxidação para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.

A soma das duas semi-reação temos a reação redox balanceada:

Precisamos lembrar que a substância oxidada atua como agente redutor e a substância reduzida atua como agente oxidante. Aqui, é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto  é reduzido, por isso atua como um agente oxidante.