Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

c) Formação de íons cromato a partir de íons crômio(III):

No processo de redução, há uma diminuição no número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do manganês diminui de  para . Por isso, sofre redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:

Aqui, temos que balançar o oxigênio adicionando moléculas   no lado direito da equação.

Agora, vamos balancear os átomos de hidrogênio adicionando e  no lado esquerdo e direito da equação, respectivamente.

Feito isso, cancelamos a mesma espécie  que aparece em ambos os lados na equação.

Agora, vamos balancear a carga adicionando  no lado esquerdo da equação.

Temos então a meia reação de redução equilibrada.

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de redução por 3 e a semi-reação de oxidação por 2 e adicione juntos para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.

Temos então a reação redox global balanceada.

Precisamos lembrar que a substância oxidada atua como agente redutor e a substância reduzida atua como agente oxidante. Aqui,  é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto  é reduzido, por isso atua como um agente oxidante.