Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 5b
Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
b) Reação de bromo e água:
Passo 1
Primeiro, precisamos escrever o número de oxidação de cada elemento para identificar os átomos que estão sofrendo alterações. A reação redox é a seguinte:
No processo de oxidação, há um aumento no número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do bromo aumenta de para , sofrendo oxidação. Podemos escrever a semi-reação de oxidação é a seguinte:
Aqui temos que balancear os átomo de bromo adicionando antes do no lado direito da equação.
Agora temos que balancear o oxigênio adicionando moléculas no lado esquerdo da equação.
Feito isso, balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando e no lado direito e esquerdo da equação, respectivamente.
Feito isso, subtraímos a mesma espécie [ presente nos dois lados da equação.
Por fim, balanceamos a carga adicionando no lado direito da equação.
Temos então a semi-reação de oxidação balanceada.
Passo 2
No processo de redução, há uma diminuição no número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do bromo diminui de para . Então, ele sofre redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:
Aqui, temos que balançar os átomo de bromo adicionando antes do no lado direito da equação.
Agora, vamos balancear a carga adicionando no lado esquerdo da equação.
Temos então a semi-reação de redução balanceada.
Passo 3
Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de redução por e adicione a semi-reação de oxidação para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.
Podemos dividir esta equação por para simplificar essa equação.
Temos então a reação redox global balanceada.
Precisamos lembrar que a substância oxidada atua como agente redutor e a substância reduzida atua como agente oxidante. Aqui, é oxidado e também reduzido, por isso atua como agente redutor e oxidante.
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor: