O benzeno, tem pressão de vapor igual a 100,0 Torr em 26°C. Um composto não volátil foi colocado em 0,300mol de (l) em 26°C e a pressão de vapor do benzeno caiu até 60,0 Torr. Que quantidade de mols de moléculas do soluto foi colocado no benzeno?

Passo 1

Primeiramente, vamos lembrar da Lei de Raoult.

Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.

P = x s o l v e n t e .   P p u r o

Agora, vamos dividir o enunciado em duas partes, o Momento 1: Benzeno Puro

Pressão de vapor (26°C): 100,0 Torr

Momento 2: 0,300 mol

Pressão de vapor (26°C): 60,0 Torr

Passo 2

Pela lei de Raoult, podemos escrever que:

x = P b e n z e n o s o l P b e n z e n o p u r o = 60 , 0 100,00 = 0 , 600

Como não sabemos o solvente, vamos chama-lo apenas de “Solvente”.

Sabemos porém, que a soma das frações molares do solvente e do benzeno deve ser igual a 1. Como temos a fração molar do benzeno, descoberta a partir da lei de raoult, encontramos facilmente a fração molar do solvente.

x = 1 - 0,600 = 0,400

Passo 3

Agora, temos o número de mols de soluto, a fração molar do solvente e queremos o número de mols do solvente. Seria ótimo se tivéssemos uma equação para linkar todas essas informações. E temos:

0,400 = x x + 0,300

1 - 0,400 x = 0,120

x = 0 , 200 m o l

Resposta

0,200mol

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados