A pressão de vapor do cloreto-difluoreto de fosofrila (OPClF2) foi medida em função da temperatura:

(a) Faça um gráfico de lnP contra T-1(isso deve ser feito com a ajuda de um computador ou uma calculadora gráfica que possa ajustar os dados por mínimos quadrados). (b) Use o gráfico (ou a equação linear derivada) da parte (a) para determinar a entalpia padrão de vaporização do OPClF2; (c) para determinar a entropia padrão de vaporização do OPClF2, e (d) o ponto de ebulição normal do OPClF2. (e) Se a pressão de uma amostra de OPClF2 for reduzida até 15 Torr, em que temperatura essa amostra ferverá?

Passo 1

Para fazermos o gráfico temos que calcular o lnp com os valores da tabela e o 1/T com os valores da tabela:

Com os valores acima, usando algum programa gráfico, podemos achar o seguinte gráfico:

Passo 2

Quando geramos o gráfico encontramos os seguintes valores:

A= 3358,7 e B=12,247

Com esses valores podemos construir a equação da reta:

y = 3358,7 x + 12,247

Passo 3

Agora que temos a equação da reta podemos substituir os valores que nos foram dados para (c), (d) e (e)

- Temperatura de vaporização (274, K)

y = 3358,7 ( 3,643 x 10 - 3 ) + 12,247

y = 1 x 10 - 2 K J / m o l

- Pressão no ponto de ebulição (5,2x1010)

24,49 = 3358,7 x + 12,247

x = 270 K

- Reduzindo a pressão (usando a equação de clayperon)

ln ⁡ p 1 p 2 = - Δ H R 1 T 1 - 1 T 2

Substituindo so valores chegamos a T = 251k

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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