Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 107
A pressão de vapor do cloreto-difluoreto de fosofrila (OPClF2) foi medida em função da temperatura:
(a) Faça um gráfico de lnP contra T-1(isso deve ser feito com a ajuda de um computador ou uma calculadora gráfica que possa ajustar os dados por mínimos quadrados). (b) Use o gráfico (ou a equação linear derivada) da parte (a) para determinar a entalpia padrão de vaporização do OPClF2; (c) para determinar a entropia padrão de vaporização do OPClF2, e (d) o ponto de ebulição normal do OPClF2. (e) Se a pressão de uma amostra de OPClF2 for reduzida até 15 Torr, em que temperatura essa amostra ferverá?
Passo 1
Para fazermos o gráfico temos que calcular o lnp com os valores da tabela e o 1/T com os valores da tabela:
Com os valores acima, usando algum programa gráfico, podemos achar o seguinte gráfico:
Passo 2
Quando geramos o gráfico encontramos os seguintes valores:
A= 3358,7 e B=12,247
Com esses valores podemos construir a equação da reta:
Passo 3
Agora que temos a equação da reta podemos substituir os valores que nos foram dados para (c), (d) e (e)
- Temperatura de vaporização (274, K)
- Pressão no ponto de ebulição (5,2x1010)
- Reduzindo a pressão (usando a equação de clayperon)
Substituindo so valores chegamos a T = 251k
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)