Cada um dos procedimentos descritos a seguir leva à formação de um precipitado. Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do precipitado: a equação total, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. Identifique os íons espectadores.

a) (NH4)2CrO4 (aq) é misturado com BaCl2 (aq)

b) CuSO4 (aq) é misturado com Na2S (aq)

c) FeCl2 (aq) é misturado com (NH4)3PO4 (aq)

d) Oxalato de potássio, K2C2O4 (aq), é misturado com Ca(NO3)2 (aq)

e) NiSO4 (aq) é misturado com Ba(NO3)2 (aq)

Letra b)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são Na+ e SO42-.

Letra c)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são NH4+ e Cl-.

Letra d)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são K+ e NO3-.

Letra e)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são Ni2+ e NO3-.