Cada um dos procedimentos descritos a seguir leva à formação de um precipitado. Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do precipitado: a equação total, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. Identifique os íons espectadores.

a) AgNO3 (aq) é misturado com Na2CO3 (aq)

b) Pb(NO3)2 (aq) é misturado com KI (aq)

c) Ba(OH)2 (aq) é misturado com H2SO4 (aq)

d) (NH4)2S (aq) é misturado com Cd(NO3)2 (aq)

e) KOH (aq) é misturado com CuCl2 (aq)

Letra b)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são K+ e NO3-.

Letra c)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Não há equação iônica simplificada, logo não há íons espectadores na reação.

Letra d)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são NH4+ e NO3-.

Letra e)

Primeiramente devemos escrever a equação total balanceada da reação:

Agora, devemos descrever a equação iônica completa:

Eliminando os membros comuns dos dois lados da equação iônica completa, obtemos a equação iônica simplificada:

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são K+ e Cl-.