Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 30cde
Calcular o pH da solução que resulta quando 40,0 mL de NH3 0,100 mol L–1 são:
(a) diluídos a 20,0 mL com água destilada.
(b) misturados com 20,0 mL de solução de HCl 0,200 mol L–1.
(c) misturados com 20,0 mL de solução de HCl 0,250 mol L–1.
(d) misturados com 20,0 mL de solução NH4Cl 0,200 mol L–1.
(e) misturados com 20,0 mL de solução HCl 0,100 mol L–1.
Passo 1
Dando continuidade ao exercício 30:
Item c
De forma similar ao item b, comparamos a quantidade de mmols de amônia com os da adição de ácido, e para isso calculamos a quantidade de mols de ácido adicionado:
Como o ácido forte é um reagente em excesso, teremos o cálculo da concentração de íons hidrônio:
O pH será calculado por:
Passo 2
Item d
Ao adicionarmos cloreto de amônio, deveremos determinar a concentração de íons NH4+ e da amônia:
A relação usada para determinarmos a concentração de íons hidrônio (Usando a constante de ionização tabelada) é:
Daí, temos que:
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Passo 3
Item e
De forma similar ao item b, comparamos a quantidade de mmols de amônia com os da adição de ácido, e para isso calculamos a quantidade de mols de ácido adicionado:
Como o ácido forte é o reagente limitante, teremos o cálculo da concentração de íons hidrônio dado pela relação:
Para calcularmos o que é pedido precisamos das concentrações molares de amônia e do íon amônio:
Daí, teremos que:
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Resposta
c) 1,78
d) 9,24
e) 9,24