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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 32ab

Qual é o pH de uma solução que:

(a) foi preparada pela dissolução de 9,20 g de ácido lático (90,08 g/mol) e 11,15 g de lactato de sódio (112,06 g/mol) em água destilada e diluindo-se a 1,00 L.

(b) contém ácido acético 0,0550 mol L-1 e acetato de sódio 0,0110 mol L-1?

(c) foi preparada pela dissolução de 3,00 g de ácido salicílico C6H4(OH)COOH (138,12 g/mol) em 50,0 mL de NaOH 0,1130 mol L-1 e diluída 500,0 mL?

(d) contém ácido pícrico 0,0100 mol L-1 e picrato de sódio 0,100 mol L-1?

Passo 1

E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.

Em cada parte deste problema forma-se uma mistura tampão de um ácido fraco, HA, e sua base conjugada, NaA. Em cada caso, assumiremos inicialmente que [H3O+] e [OH-] são muito menores que a concentração molar do ácido e do conjugado, de modo que [A-] ≅ cNaA e [HA] ≅ cHA. Essas suposições levam à seguinte relação: [H3O+] = Ka cHA / cNaA.

Item a

Inicialmente iremos calcular as concentrações molares de HA e NaA:

c H A = 9,20   g   d e   á c i d o   l á t i c o ∙ 1   m o l 90,08   g ∙ 1 1   L ≅ 0,102 1   M   d e   á c i d o   l á t i c o

c N a A = 11 , 15   g   d e   l a c t a t o   d e   s ó d i o ∙ 1   m o l 112 , 06   g ∙ 1 1   L ≅ 0 , 0995   M   d e   l a c t a t o   d e   s ó d i o

Para esta reação temos a constante de:

1,38 ∙ 10 - 4 = H 3 O + ∙ N a A H A = > H 3 O + ≅ 1,38 ∙ 10 - 4 ∙ 0,1021 0,0995

= > H 3 O + ≅ 1,416 ∙ 10 - 4   M

Daí, o pH é:

p H ≅ - log ⁡ 1,416 ∙ 10 - 4 ≅ 3,85

Passo 2

Item b

Do enunciado temos:

c H A = 0,0550   M   e   c N a A = 0,0110   M

Usando o valor da constante tabelada, a equação da reação utilizada é escrita como:

1 , 75 ∙ 10 - 5 = H 3 O + ∙ N a A H A = > H 3 O + = 1,75 ∙ 10 - 5 ∙ 0 , 0550 0,0 110

= > H 3 O + = 8 , 75 ∙ 10 - 5   M

Daí, o pH é:

p H = - log ⁡ 8,75 ∙ 10 - 5 ≅ 4 , 06

Resposta

a) 3,85

b) 4,06

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