Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 34abc
Calcular a variação no pH que ocorre em cada uma das soluções listadas a seguir como resultado de uma diluição de dez vezes com água. Arredonde os valores de pH calculados para três algarismos significativos.
(a) H2O.
(b) HCl 0,0500 mol L-1.
(c) NaOH 0,0500 mol L-1.
(d) CH3COOH 0,0500 mol L-1.
(e) CH3COONa 0,0500 mol L-1.
(f) CH3COOH 0,0500 mol L-1 + CH3COONa 0,0500 mol L-1.
(g) CH3COOH 0,500 mol L-1 + CH3COONa 0,500 mol L-1.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Em cada item desse exercício devemos analisar o pH inicial, e daí verificar o que ocorre com a diluição.
Item a
No caso de água sendo acrescida de mais água (padronizada em pH 7,00), nada irá ocorrer. Logo:
Item b
O pH inicial é dado por:
Após a diluição temos que:
O novo pH é dado por:
A variação do pH é de:
Passo 2
Item c
Neste item é fornecido a concentração de uma base, e partiremos do cálculo do pOH.
Para a solução inicial:
Para a solução diluída:
Sendo o pOH:
Usando a relação:
Teremos que:
A variação de pH é de:
*Note que a variação absoluta do pH é idêntica a do pOH, mas em valores não absolutos o que difere é o sinal, pois o que sinal negativo da variação de pH indica um aumento de acidez da solução, o que é um decréscimo de alcalinidade da mesma por ter a concentração de hidróxido diluída.
Resposta
a) 0,000
b) 1,000
c) -1,000