Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 31
Uma solução contém NH4Cl 0,0500 mol L-1 e NH3 0,0300 mol L-1. Calcular a concentração de OH- e o seu pH:
(a) desprezando as correções pela atividade.
(b) considerando os coeficientes de atividade.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Item a
Para iniciar a resolução da problemática apresentada devemos escrever a equação química:
Usando o valor tabelado da constante de ionização para a reação apresentada, temos que:
Como as concentrações molares da amônia e do amônio são fornecidas no enunciado, temos:
Desprezando as correções por atividade, teremos que a concentração de íons hidroxila é de:
E o pH é dado por:
Item b
Já com as correções por atividade, teremos os seguintes passos antes de calcularmos o pH: 1) Calcular a força iônica; 2) Determinar o coeficiente de atividade tabelado; 3) Calcular a concentração molar corrigida.
Passo 2
A força iônica é dada por:
Da tabela 10.2 (página 259) teremos o coeficiente de atividade a partir da força iônica calculada:
Encontramos:
Para a amônia, que não é um íon, usa-se:
A concentração molar corrigida é dada por:
Passo 3
O pH, usando os coeficientes de atividade, é calculado por:
Resposta
a) 9,02
b) 9,12