Calcule a concentração molar iônica do H₃O⁺ em uma solução de pH de:

a. 4,76.

b. 4,58.

c. 0,52.

d. 13,62.

e. 7,32.

f. 5,76.

g. -0,31.

h. -0,52.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Nesse exercício vamos trabalhar com a aplicação de somente uma fórmula.

a.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - 4,76 = 1,73x10¯⁵ mol.L¯¹.

Passo 2

b.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - 4,58 = 2,63x10¯⁵ mol.L¯¹.

Passo 3

c.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - 0,52 = 0,301 mol.L¯¹.

Passo 4

d.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - 13,62 = 2,39x10¯¹⁴ mol.L¯¹.

Passo 5

e.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - 7,32 = 4,78x10¯⁸ mol.L¯¹.

Passo 6

f.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - 5,76 = 1,73x10¯⁶ mol.L¯¹.

Passo 7

g.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - ( - 0,31 ) , = 10 0,31 = 2,04 mol.L¯¹.

Passo 8

h.

pH= l o g l o g   [   H₃O⁺], então [H₃O⁺]= 10 - p H .

Sabendo disso, é só aplicar:

[H₃O⁺]= 10 - p H = 10 - ( - 0,52 ) = 10 0,52 = 3,31 mol.L¯¹.

Moleza né gente?? Bora para a próxima!!

Resposta

a. 1,73x10¯⁵ mol.L¯¹.

b. 2,63x10¯⁵ mol.L¯¹.

c. 0,301 mol.L¯¹.

d. 2,39x10¯¹⁴ mol.L¯¹.

e. 4,78x10¯⁸ mol.L¯¹.

f. 1,73x10¯⁶ mol.L¯¹.

g. 2,04 mol.L¯¹.

h. 3,31 mol.L¯¹.

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