Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 16
Calcule a concentração molar iônica do H₃O⁺ em uma solução de pH de:
a. 4,76.
b. 4,58.
c. 0,52.
d. 13,62.
e. 7,32.
f. 5,76.
g. -0,31.
h. -0,52.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Nesse exercício vamos trabalhar com a aplicação de somente uma fórmula.
a.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = 1,73x10¯⁵ mol.L¯¹.
Passo 2
b.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = 2,63x10¯⁵ mol.L¯¹.
Passo 3
c.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = 0,301 mol.L¯¹.
Passo 4
d.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = 2,39x10¯¹⁴ mol.L¯¹.
Passo 5
e.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = 4,78x10¯⁸ mol.L¯¹.
Passo 6
f.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = 1,73x10¯⁶ mol.L¯¹.
Passo 7
g.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = = 2,04 mol.L¯¹.
Passo 8
h.
pH= H₃O⁺], então [H₃O⁺]= .
Sabendo disso, é só aplicar:
[H₃O⁺]= = = = 3,31 mol.L¯¹.
Moleza né gente?? Bora para a próxima!!
Resposta
a. 1,73x10¯⁵ mol.L¯¹.
b. 2,63x10¯⁵ mol.L¯¹.
c. 0,301 mol.L¯¹.
d. 2,39x10¯¹⁴ mol.L¯¹.
e. 4,78x10¯⁸ mol.L¯¹.
f. 1,73x10¯⁶ mol.L¯¹.
g. 2,04 mol.L¯¹.
h. 3,31 mol.L¯¹.