Uma amostra de 0,8102 g de Al₂(CO₃)₃ impuro foi decomposta com HCl; o CO₂ liberado foi coletado em óxido de cálcio e pesou 0,0515 g. Calcule a porcentagem de alumínio presente na amostra.

Feito isso, começamos a interpretar o exercício! Ele quer saber a porcentagem de alumínio usado para formar 0,0515 g de CaCO₃; para isso, temos que calcular quanto de CO₂ é necessário para essa produção. Então calculamos a massa molar:

CO₂: 12,011+ 2.15,999= 44,009 g/mol.

CaCO₃= 40,078+ 12,011+ 3.15,999= 100,086 g/mol.

E com isso podemos fazer a nossa regra de três:

44,009 g ----- 100,086 g

x ----- 0,0515 g

x= 0,022 g

Com isso, sabemos que serão usados 0,022 g de CO₂. Mas quanto de Al₂(CO₃)₃ é necessário para formar isso? Para saber isso temos que calcular a massa molar dele e montar mais uma regra de três:

Al₂(CO₃)₃: 2. 26,982+ 3( 12,011+ 3.15,999)= 233,988 g/mol.

Com isso:

Al₂(CO₃)₃ 3 CO₂

233,988 g ----- 3. 44,009 g

y ----- 0,022 g

y= 0,038 g

Beleza, então agora achamos quanto de Al₂(CO₃)₃ precisamos para produzir 0,0515 g de CaCO₃, mas ainda não é o que o exercício está pedindo. Se ele quer a porcentagem de alumínio da amostra, temos que saber quanto desse valor encontrado é alumínio, logo:

0,038 g ---- 233,988 g

z ----- 53,964 g

z= 8,76x10-³ g

E se o valor da amostra total é ,08102 g, então temos que achar quanto vale essa massa de alumínio encontrada dentro dos 100%, assim:

0,8102 g ----- 100%

8,76x10-³ g ----- w

w= 1,08%.

Belezinha, gente?? Sem desânimo e bora pra outra!!