Calcule a energia livre de Gibbs padrão de cada uma das seguintes reações

(a)I2(g) → 2 I(g) K = 6,8   e m   1200   K

(b)Ag2CrO4(s) → 2 Ag+(aq) + CrO4- K = 1,1 × 10 - 12   e m   298   K

Dado: R = 8,3145   J / ( K ∙ m o l )

Passo 1

Acho que não existe questão mais tranquila que essa, né? Literalmente só jogar os valores na fórmula ∆ G = - R ∙ T ∙ l n K e calcular!

Resposta

(a) ∆ G = - 8,3145   J K ∙ m o l ∙ 1200   K ∙ ln ⁡ 6,8 = 1,91 × 10 3 J / m o l = - 19 , 1   k J / m o l .

(b) ∆ G = - 8,3145 J K ∙ m o l ∙ 298 K ∙ ln ⁡ 1,1 ∙ 10 - 12 = + 68,2 × 10 3   J / m o l = + 68,2   k J / m o l .

Repara que sempre que a constante K for menor que 1 (K ), ∆ G será positivo ( ∆ G > 0 ), e a reação será desfavorável – não espontânea!

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