Escreva as expressões para a autoprotólise de: H_2 O C H_3 C O O H C H_3 N H_2 C H_3 O H Passo 1Olá, vem comigo! Sabemos que a autoprotólise envolve a reação espontânea de moléculas de uma substância para formar um par de íons, então temos: 2 H_2 O ⇌ H_3 O^+ + O H^- 2 C H_3 C O O H ⇌ C H_3 C O O H_2^+ + C H_3 C O O^- 2 C H_3 N H_2 ⇌ C H_3 N H_3^+ + C H_3 N H^- 2 C H_3 O H ⇌ C H_3 O H_2^+ + C H_3 O^- Até mais pessoal. RespostaResposta no passo.MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETAExercícios de Livros RelacionadosQuando 1,00 g do gás I2 é aquecido em 1000 K em um recipiente fechado de 1,00 L, a mistura resultante em equilíbrio contém 0,830 g de I2. Calcule Kc para a reação de dissociação I2(g) → 2 I(g).Dado: mQuando 0,0172 mol de HI é aquecido em 500 K em um recipiente fechado de 2,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcule K para a reação de decomposição 2 HI(g) → H2(g) + I2(g).Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 300 K da reação 2 BrCl(g) + H2(g) → Br2(g) + 2 HCl (g).H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) K 300K = 4 × 10 31 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g) K 300K = 377Um balão de reação de 0,500L , em 700K , contém 1,20m m o ld eS O 2 ( g ) , 0,50m m o ld eO 2 ( g ) e 0,10m m o lS O 3 ( g ) . A 700K , K = 1,7 × 10 6 para o equilíbrio 2S O 2 ( g )+O 2 ( g )→2S O 3 (Em uma mistura de H2, Cl2 e HCl em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HCl]= 1,45 ∙ 10 - 3m m o l / L , e [Cl2]= 2,45 ∙ 10 - 3m m o l / L . Calcule [H2].Dado: K (500 K) = 5,1 ∙ 10 8Ver TambémVer tudo sobre Equilíbrio QuímicoLista de exercícios de Reações em EquilíbrioVer exercício 8.Questões e Problemas - 27hVer exercício 9.Questões e Problemas - 4