Enunciado

Calcule as massas de (a) C a N O 3 2 , e separadamente, (b) de N a C l quando o sal é adicionado a uma solução de K N O 3 0,150mol/kg, contendo 500g de solvente, para elevar a força iônica a 0,250.

Passo 1

Fala jovenzito, tudo na paz?

Aqui teremos que encontrar a massa de dois compostos, e para isso vamos ter que trabalhar com dois passos. Por definição o livro nos diz que :

I = 1 2 ∑ i b i b ∅ z i 2

Então vamos encontrar o íon do K N O 3 onde temos K = + e N O 3 = - 1 , aplicando na fórmula:

I = 1 2 [ + 1 2 b k b ∅ + - 1 2 b N O 3 b ∅

I = b b ∅

Onde podemos pensar que b = b K = b N O 3 , e podemos construir o b em termos de concentração inicial b o de mols adicionado ao solvente:

b = b o + n m s o l v

Se n = m M M :

b = b o + m m s o l v . M N a C l

Podemos pensar que o objetivo é I = 1   m o l / k g dado pelo exercício, podemos dizer que:

m N a C l = I - b o m s o l v . M N a C l

E também para o outro composto teremos:

I = b N a C l b ∅ + 3 b C a N O 3 2 b ∅

A massa será:

m C a N O 3 2 = I - b o m s o l v . M C a N O 3 2 3

Bora la?

Passo 2

O exercício nos diz que temos o K N O 3 a 0,15mol/kg e também M N a C l = 58,44 g m o l e m s o l v = 500 g = 0,5 k g :

m N a C L = 0,25 m o l k g - 0,15 m o l k g ( 0,5 k g ) . 58,44 g / m o l

m N a C l = 2,92   g

Agora para o próximo passo!

Passo 3

Vamos considerar que:

O exercício nos diz que temos o C a N O 3 2 a 0,15mol/kg e também M C a N O 3 2 = 164,88 g m o l e m s o l v = 500 g = 0,5 k g :

m C a N O 3 2 = I - b o m s o l v . M C a N O 3 2 3

m C a N O 3 2 = 0,25 m o l / k g - 0,115 m o l / k g 0,5 k g . 164,88 g / m o l 3

m C a N O 3 2 = 2,73   g

Opa, terminamos!

Resposta

m N a C l = 2,92   g

m C a N O 3 2 = 2,73   g

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