Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 15f
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:
f. H⁺, Ba²⁺ e ClO₄¯ em uma solução que é 3,35x10¯⁴ mol.L¯¹ em Ba(ClO₄)₂ e 6,75x10¯⁴ mol.L¯¹ em HClO₄.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!
Passo 2
A primeira coisa é escolher um composto para começar escrevendo a reação! Nesse caso vai ser o Ba(ClO₄)₂:
Ba(ClO₄)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2ClO₄¯
Aqui a proporção é de 1:1:2, dessa maneira as concentrações vão ser:
[Ba(ClO₄)₂]= [Ba²⁺]= 3,35x10¯⁴ mol.L¯¹.
[ClO₄¯]= 2. 3,35x10¯⁴= 6,7x10¯⁴ mol.L¯¹.
Passo 3
Agora fazendo o mesmo com o outro composto:
HClO₄ ⇄ H⁺ + ClO₄¯
Aqui temos uma proporção de 1:1:1, então:
[HClO₄]= [H⁺]= [ClO₄¯]= 6,75x10¯⁴ mol.L¯¹
Passo 4
Agora que já temos todas as concentrações só precisamos aplicar o logaritmo:
pBa= -log= -= 3,47
pH= -= -= 3,17
Já no caso do ClO₄¯ teremos que somar suas concentrações para aplicar o logaritmo pois ele aparece nas duas reações:
[ClO₄¯]= 6,7x10¯⁴ + 6,75x10¯⁴= 1,345x10¯³ mol.L¯¹.
Assim:
pClO₄= -= -= 2,87.
Moleza né?? Bora para mais um!!
Resposta
pBa= 3,47
pH= 3,17
pClO₄= 2,87