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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 5

Quantos íons N a^+ estão contidos em 5,43 g de Na3PO4?

Passo 1

Oii galerinha, vem comigo!

Primeiramente iremos calcular a massa molar N a_3 P O_4 :

M_N a_3 P O_4 = 3 * 22,99 (g)/(m o l) + 1 * 30,97 (g)/(m o l) + 4 * 16 (g)/(m o l)

M_N a_3 P O_4 = 164 g // m o l

A fórmula química nos diz que 1 mol de N a_3 P O_4 contém 3 mols de N a^+ , então temos o seguinte:

n_N a^+ = 5,43 g N a_3 P O_4 * (1 m o l N a_3 P O_4)/(164 g N a_3 P O_4) * (3 m o l N a^+)/(m o l N a_3 P O_4)

n_N a^+ = 0,0993 m o l N a^+

Para o cálculo dos íons de N a^+ iremos multiplicar pelo número de Avogadro ( 6,022 * 10^(23) ):

6,022 * 10^(23) (í o n s)/(m o l) * 0,0993 m o l N a^+ = 5,98 * 10^(22) í o n s d e N a^+

Espero ter ajudado, até mais.

Resposta

5,98 * 10^(22) í o n s d e N a^+ .

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