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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 5

Os camelos armazenam a gordura triestearina, C 57 H 110 O 6 , em suas corcovas. Além de ser uma fonte de energia, a gordura é também uma fonte de água pois, quando ela é usada, ocorre a reação 2   C 57 H 110 O 6 s + 163   O 2 g → 114   C O 2 g + 110   H 2 O ( l ) . (a) Que massa de água pode ser obtida de 454   g dessa gordura? (b) Que massa de oxigênio é necessário para oxidar essa quantidade de triestearina?

Passo 1

a) Queremos determinar a massa de água pode ser obtida de 454   g dessa gordura.

Primero precisamos saber quantos m o l s de C 57 H 110 O 6 tem em 454   g .

Massa molar ( M ) de  C 57 H 110 O 6 é  891,34   g . m o l - 1 . 

M   d e   C 57 H 110 O 6 = 57 × M C + 110 × M H + 6 × M O

M   d e   C 57 H 110 O 6 = 57 × 12,0 1   g . m o l - 1 + 110 × 1,0 07   g . m o l - 1 + 6 × 16   g . m o l - 1

M   d e   C 57 H 110 O 6 = 891,34 g . m o l - 1

Calculamos o número de mols de C 57 H 110 O 6 da seguinte forma:

m o l s   C 57 H 110 O 6 = m M = 454   g 891,34   g . m o l - 1 = 0,509   m o l s

Passo 2

A reação que ocorre é a seguinte:

2   C 57 H 110 O 6 s + 163   O 2 g → 114   C O 2 g + 110   H 2 O ( l )

Pela equação acima podemos perceber que a relação estequiométrica entre o   C 57 H 110 O 6 e o H 2 O , é de 2 para 110 . Ou seja, para cada 2   m o l s de C 57 H 110 O 6 são formados 110   m o l s de H 2 O . Assim, calculamos o número de mols de H 2 O da seguinte maneira:

0,509   m o l s   C 57 H 110 O 6 × 110   m o l s   H 2 O 2   m o l s     C 57 H 110 O 6 = 28,01   m o l s   H 2 O

Em seguida, converta m o l s de  H 2 O em massa de H 2 O da seguinte maneira:

m   H 2 O = m o l s × M = 28,01   m o l s × 18,014   g . m o l - 1 = 504,6   g  

Portanto, a quantidade de H 2 O é  504,6     g .

Passo 3

b) Queremos determinar a massa de oxigênio é necessário para oxidar 454   g de triestearina.

Primero precisamos saber quantos m o l s de C 57 H 110 O 6 tem em 454   g .

Massa molar ( M ) de  C 57 H 110 O 6 é  891,34   g . m o l - 1 . 

M   d e   C 57 H 110 O 6 = 57 × M C + 110 × M H + 6 × M O

M   d e   C 57 H 110 O 6 = 57 × 12,01   g . m o l - 1 + 110 × 1,007   g . m o l - 1 + 6 × 16   g . m o l - 1

M   d e   C 57 H 110 O 6 = 891,34 g . m o l - 1

Calculamos o número de mols de C 57 H 110 O 6 da seguinte forma:

m o l s   C 57 H 110 O 6 = m M = 454   g 891,34   g . m o l - 1 = 0,509   m o l s

Passo 4

A reação que ocorre é a seguinte:

2   C 57 H 110 O 6 s + 163   O 2 g → 114   C O 2 g + 110   H 2 O ( l )

Pela equação acima podemos perceber que a relação estequiométrica entre o   C 57 H 110 O 6 e o O 2 , é de 2 para 163 . Ou seja, para cada 2   m o l s de C 57 H 110 O 6 é necessário 163   m o l s de O 2   . Assim, calculamos o número de mols de O 2 da seguinte maneira:

0,509   m o l s   C 57 H 110 O 6 × 163   m o l s   O 2 2   m o l s     C 57 H 110 O 6 = 41,48   m o l s   O 2

Em seguida, converta m o l s de  O 2 em massa de O 2 da seguinte maneira:

m   O 2 = m o l s × M = 41,48   m o l s × 32   g . m o l - 1 = 1327.47   g  

Portanto, a quantidade de O 2 é  1327.47     g .

Resposta

a) 504,6     g de H 2 O

b) 1327.47     g de O 2

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