Exercícios de Balanceamento e Relações Estequiométricas - Lista de Exercícios Resolvida

Enuncie as 4 Leis Ponderais que regem as relações estequiométricas das reações químicas e explique-as.

Uma amostra de 0,4834 g, contendo ferro e outras substâncias, reagiu com solução ácida de maneira que todo o ferro, , passasse para a forma de . O da solução resultante reagiu estequiometricamente, conforme a reação abaixo, com 45,48 mL de . Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?

Faça o balanceamento das seguintes equações:

a)

b)

c)

d)

Balanceie a equação química abaixo pelo método de oxirredução e determine a massa de ácido sulfúrico, , necessária para a liberação de 10 L de . Considere o gás sulfídrico como gás ideal.

A reação ocorre sob 1 atm e temperatura igual a 28°C. Dado: .

Inflamou-se uma amostra de 0,5000 g de ácido cítrico, que contém apenas . Produziram-se 0,6871 g de e 0,1874 g de . O peso molecular do composto é 192 g/mol. Qual a fórmula molecular do ácido cítrico?

Um pequeno pedaço de zinco, , é totalmente dissolvido em de uma solução de .

Quando a reação termina, a concentração de nos de solução é . Qual a massa de zinco dissolvido?

O acetileno (), que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbureto de cálcio () e água.

a) Quantos moles e quantos gramas de serão produzidos a partir de 2,50 mol de ?

b) Quantos moles de água serão consumidos ao produzirem-se 3,20 mol de ?

Torne balanceadas por inspeção as seguintes equações:

a)

b)

c)

Quantos mols de podem ser liberados de 1,00 mol de calcário, ?

Faça o balanceamento das seguintes equações químicas pelo método do íon-elétron:

a)

b)

Uma solução aquosa 1 mol/L de NiSO4 sofreu eletrólise com eletrodos inertes a 298 K

1. Qual semi-reação ocorre no catodo (sem sobrepotencial)? Justifique
2. Qual semi-reação ocorre no anodo (sem sobrepotencial)? Justifique
3. Escreva a equação global balanceada e forneça o potencial padrão da célula
4. Determine a massa (em gramas) da substância produzida no catodo, quando uma corrente de 250 mA é aplicada por 5,7 horas

Massa molar: Ni = 58, 7 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol