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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 7.Problemas Numéricos - Ex. 8

Coloca-se num recipiente 0,300   m o l de H 2 ( g ) , 0,400   m o l de I 2 ( g ) e 0,200   m o l de H I g , a 870   K e na pressão total de 1,00   b a r . O recipiente é então selado. Sabendo que K   =   870 para a reação H 2 g + I 2 ( g )   ⇌ 2   H I ( g ) , calcule as quantidades dos componentes na mistura em equilíbrio..

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo a reação:

H 2 g + I 2 ( g )   ⇌ 2   H I g

Agora montando nossa famosa tabelinha de equilíbrio:

Teremos que K :

K = 0,200 + 2 n 2 0,300 - n 0,400 - n

870 = 0,200 + 2 n 2 0,300 - n 0,400 - n

870 0,300 - n 0,400 - n = 0,200 + 2 n 2

870 0,120 - 0,700 n + n 2 = 0,0400 + 0,800 n + 4 n 2

104 - 609 n - 870 n 2 = 0,400 + 0,800 n + 4 n 2

866 n 2 - 609,8 n + 104,36 = 0

Bora resolver nossa amiguinha Baskhara:

Δ = b 2 - 4 a c

n = - b ± Δ 2 a

Então:

Δ = - 609,8 2 - 4   .   866   .   104,36

Δ = 10353

n = 609,8 ± 1,353 2 a

Vamos excluir se n > 0,300 , então temos:

n = 0,293

Voltando para tabelinha:

Agora, só precisamos calcular as frações molares:

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

x H 2 = 0,00778

x I 2 = 0,119

x H I = 0,873

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