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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 18a

Os produtos de solubilidade de uma série de hidróxidos são

Que hidróxido possui

  1. a menor solubilidade molar em H 2 O ?

Passo 1

Oi pessoal, vem comigo!

O composto B i O O H tem a seguinte reação:

B i O O H ⇌ B i O + + O H -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ B i O + ] ∙ [ O H - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 4,0 ∙ 10 - 10 :

[ B i O + ] ∙ [ O H - ] = 4,0 ∙ 10 - 10

E pela estequiometria sabemos que:

B i O + = S

O H - = S

Então teremos:

[ B i O + ] ∙ [ O H - ] = 4,0 ∙ 10 - 10

S ∙ S = 4,0 ∙ 10 - 10

S = 4,0 ∙ 10 - 10 = 2,0 ∙ 10 - 5   m o l / L

Passo 2

O composto B e O H 2 tem a seguinte reação:

B e O H 2 ⇌ B e 2 + + 2 O H -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ B e 2 + ] ∙ [ O H - ] 2

Pelo enunciado temos que K p s = 7,0 ∙ 10 - 22 :

[ B e 2 + ] ∙ [ O H - ] 2 = 7,0 ∙ 10 - 22

E pela estequiometria sabemos que:

B e 2 + = S

O H - = 2 ∙ S

Então teremos:

[ B e 2 + ] ∙ [ O H - ] 2 = 7,0 ∙ 10 - 22

S ∙ ( 2 ∙ S ) 2 = 7,0 ∙ 10 - 22

4 ∙ S 3 = 7,0 ∙ 10 - 22

S = 7,0 ∙ 10 - 22 4 3 = 5,6 ∙ 10 - 8   m o l / L

Passo 3

O composto T m O H 3 tem a seguinte reação:

T m O H 3 ⇌ T m 3 + + 3 O H -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ T m 3 + ] ∙ [ O H - ] 3

Pelo enunciado temos que K p s = 3,0 ∙ 10 - 24 :

[ T m 3 + ] ∙ [ O H - ] 3 = 3,0 ∙ 10 - 24

E pela estequiometria sabemos que:

T m 3 + = S

O H - = 3 ∙ S

Então teremos:

[ T m 3 + ] ∙ [ O H - ] 3 = 3,0 ∙ 10 - 24

S ∙ ( 3 ∙ S ) 3 = 3,0 ∙ 10 - 24

27 ∙ S 4 = 3,0 ∙ 10 - 24

S = 3,0 ∙ 10 - 24 27 4 = 5,8 ∙ 10 - 7   m o l / L

Passo 4

O composto H f O H 4 tem a seguinte reação:

H f O H 4 ⇌ H f 4 + + 4 O H -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ H f 4 + ] ∙ [ O H - ] 4

Pelo enunciado temos que K p s = 4,0 ∙ 10 - 26 :

[ H f 4 + ] ∙ [ O H - ] 4 = 4,0 ∙ 10 - 26

E pela estequiometria sabemos que:

H f 4 + = S

O H - = 4 ∙ S

Então teremos:

[ H f 4 + ] ∙ [ O H - ] 4 = 4,0 ∙ 10 - 26

S ∙ ( 4 ∙ S ) 4 = 4,0 ∙ 10 - 26

256 ∙ S 5 = 4,0 ∙ 10 - 26

S = 4,0 ∙ 10 - 26 256 5 = 2,7 ∙ 10 - 6   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

O hidróxido que possui a menor solubilidade molar em H 2 O é o B e O H 2 com S = 5,6 ∙ 10 - 8   m o l / L .

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