Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 50
Os complexos (a) e (b) têm configurações eletrônicas de baixo spin. Quantos elétrons desemparelhados, se existem, têm em cada um dos complexos?
Passo 1
Preparadíssimos para começar?
La letra a nós temos seis ligantes monodentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.
Com isso podemos saber a estrutura formada, certo? Advinham qual?
Acertou quem disse octaédrica, ok?! Então já sabemos qual diagrama devemos usar, Fig 16.27.
Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do ferro III:
[Fe3+] = [Ar] 3d5
Então temos cinco elétrons na camada de valência.
Como ligante em é de campo fraco os campos de energia estão mais próximos, logo devemos esperar que os elétrons ocupem todos os orbitais vazios, resultando em um número máximo de elétrons desemparelhados:
Sendo assim, temos 5 elétrons desemparelhados !
Bora pra b!
Passo 2
Aqui nós temos três ligantes bidentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.
E a geometria? Novamente octaédrica!
Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do cobalto II:
[Co2+] =[Ar] 3d7
Então temos sete elétrons na camada de valência.
Aqui também temos ligante de campo fraco, então a distribuição será:
Temos três elétrons desemparelhados, molécula paramagnética.
Essa foi fácil, não é?
Resposta
- Elétrons desemparelhados: 5;
- Elétrons desemparelhados: 3.