O composto C r ( O H ) 3 é muito pouco solúvel em água e, por isso, é necessário usar métodos eletroquímicos para determinar seu K p s . Sabendo que a redução de C r ( O H ) 3 ( s ) a C r ( s ) e íon hidróxido tem um potencial padrão de redução igual a - 1,34V , calcule o produto de solubilidade para C r ( O H ) 3 ( s ) .

Enunciado

Pronto para mais uma galera?

O problema nos disse que a redução do composto a e hidróxido tem potencial padrão igual a

Vamos olhar quantos elétrons precisamos para esta redução, ok?

Se o íon hidróxido tem carga -1, e a molécula é neutra:

Então, até chegar ao NOX do composto sólido, zero, precisaremos de 3 elétrons:

Olhando para a reação padrão de oxidação, tabelada, que temos:

Quando somamos as duas:

E quanto ao potencial? Simples ! Somamos também:

Mas nada disso é o que queremos, certo? Precisamos do

E como fazemos?

Vamos usar a seguinte equação:

Isolando ln:

Usando:

Substituindo:

Colocando e elevado a ambos os lados:

Nem foi difícil, né?