Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Problemas Numéricos - Ex. 14

O composto 1,3,5-tricloro-2,4,6-trifluorbenzeno é um intermediário na conversão do hexaclorobenzeno a hexafluorbenzeno, e suas propriedades termodinâmicas foram examinadas pela medida da respectiva capacidade calorífica sobre a ampla faixa de temperatura. Alguns dados figuram na seguinte tabela:

Calcule a entalpia molar tomando por base o seu valor a T=0 e a entropia molar da Terceira Lei em cada Temperatura mencionada.

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Inicialmente vamos proceder com os cálculos para entropia molar de cada temperatura mencionada. Para isso, é melhor usar uma planilha eletrônica, como o excel ou alguma equivalente, isso irá facilitar cálculos extensos e repetitivos. Com isso, nós vamos ter os seguintes resultados:

Passo 2

Agora vamos calcular a entalpia molar da seguinte forma:

H m θ 298 K - H m θ 0 = ∫ 0 298 K C p m d T = 34,4   K J   m o l - 1

S m 298 K = S m 0 + ∫ 0 298 K C p m T   d T = 243   J K - 1 m o l - 1

Resposta

34,4   K J   m o l - 1

243   J K - 1 m o l - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A capacidade calorífica do hexacianoferrato (II) de potássio anidro varia com a temperatura, conforme a seguinte tabela:Calcule a entropia molar em relação o seu valor a T=0 e a entropia da Terceira L