Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Exercícios - Ex. 7b
A pressão osmóstica de uma solução aquosa, a 288K, é 99kPa. Calcule o ponto de congelamento da solução.
Passo 1
Fala aí jovem, tudo na paz?
Bora resolver mais um exercício, mas antes, precisamos entender o que o exercício quer. Não
Basicamente temos que descobrir quando é que nossa solução congela, certo?
Para isso vamos retomar algumas fórmulas:
E também:
E também:
Onde é a pressão osmótica. Unindo as equações e isolando a temperatura:
Agora é só calcular.
Passo 2
Nós temos aqui:
Aplicando na fórmula teremos:
Ufa, terminamos!
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
A pressão osmóstica de uma solução aquosa, a 300K, é 120kPa. Calcule o ponto de congelamento da solução.
O ‘coeficiente osmotico', ∅ , define-se como ∅ = - x A x B ln a A ,. Fazendo r = x B x A , e usando a equação de Gibbs-Duhem, mostre que se pode calcular a atividade de B a partir da atividade de A
Mostre que a pressão osmotica de uma solução real é dada por Π=-R T ln a A . A partir desta formula, mostre que, se a concentração da solução for baixa, essa expressão toma a forma Π = ∅ R T [ B ] e
As pressões osmóticas de soluções de poliestireno em tolueno foram medidas a 25 ℃ ℃. Cada pressão, na tabela seguinte, está expressa em termos da altura de uma coluna do solvente de massa específica 1
A massa molar de uma enzima foi determinada pela medida das pressões osmóticas, a 20 ℃ ℃, de soluções da enzima em água e extrapolação dos dados até a concentração nula. Obtiveram-se os seguintes dado