Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 120

Os compostos iônicos têm em geral, pontos de ebulição mais elevados e pressões de vapor mais baixas do que os compostos covalentes. Prediga que composto em cada par tem a pressão de vapor mais baixa na temperatura normal: (a) Cl2O ou Na2O; (b) InCl3 ou SbCl3; (c) LiH ou HCl; (d) MgCl2 ou PCl3

Passo 1

Bem, essa questão nos diz que compostos iônicos possuem pressões de vapor mais baixas do que compostos covalentes. Vamos analisar o caráter das ligações em cada item para tentar prever qual tem pressão de vapor mais baixa em cada situação.

Passo 2

Comparamos Cl2O e Na2O

Cl2O tem dois ametais, logo essa ligação é covalente.

Já o outro caso, temos o Na que é um metal alcalino se ligando ao Oxigênio, formando uma ligação iônica. Portanto, Na2O tem pressão de vapor mais baixa.

Passo 3

Comparando InCl3 e SbCl3

In – Grupo 13, é um metal.

Sb – Grupo 15 é um ametal

Portanto, InCl3 tem pressão de vapor mais baixa

Passo 4

Agora, comparamos LiH e HCl. Li é do grupo 1, portanto um metal alcalino. Já, HCl é um composto com ligação covalente, sendo então LiH o composto iônico e o que tem menor pressão de vapor.

Passo 5

Finalmente, comparamos MgCl2 e PCl3. Sabe-se que Cl e P são ametais e Mg um metal alcalino terroso. Logo, MgCl2 tem menor pressão de vapor.

Resposta

(a) Na2O

(b) InCl3

(d) MgCl2

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