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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 89

A concentração de íons F- pode ser medida pela adição de excesso de uma solução de cloreto de chumbo (II) e a obtenção do peso do precipitado de cloro-fluoreto de chumbo (II) (PbClF). Calcule a concentração molar dos íons F- em 25,00 mL de uma solução que produz 0,765 g de um precipitado de cloro-fluoreto de chumbo.

Passo 1

Vamos determinar o quanto em mols desse precipitado foi gerado. Pra isso (você já sabe), usamos n = m / M M .

n = 0,765   g 261,7   g ∙ m o l - 1 = 2,92 × 10 - 3   m o l

Passo 2

Agora para e pensa um pouco: se o íon fluoreto, na fórmula do cloro-fluoreto de chumbo, PbClF, aparece com índice unitário, é porque a estequiometria da reação entre o fluoreto livre em solução com o PbCl2 é de 1 pra 1 (1:1). Assim ocorre:

F - + P b C l 2 ⇌ P b C l F + C l -

Nisso, dá pra concluir que, se eu gero 2,92 × 10 - 3   m o l de PbClF, é porque eu parti de 2,92 × 10 - 3   m o l de F-. Faz sentido? Todo sentido do mundo! Nisso a gente conclui que, na solução inicial (25,00 mL de solução) eu tinha exatamente essa quantidade de mols de fluoreto, F-. Assim fica fácil calcular a concentração!!!

Passo 3

A concentração molar (em mol/L, não esqueça!) nada mais vai ser que o número de mols de F- sobre o volume da solução que o contém. Logo:

C = 2,92 × 10 - 3   m o l 25,00 × 10 - 3   L ≅ 0,117   m o l / L

Resposta

∴ C ≅ 0,117   m o l / L

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